Сколько граммов нитрата натрия получилось…

Сколько граммов нитрата натрия получилось, если к 630 граммам 10% раствора азотной кислоты прилили 800 граммов 10% раствора гидроксида натрия?

Дано:

• m (NaOH) = 800 г
• m (HNO3) = 630 г
• w% (NaOH) = 10%
• w% (HNO3) = 10%

Найти: m (NaNO3) – ?

Решение:

решаем задачу, опираясь на уравнение реакции:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

1) Находим массы гидроксида натрия и азотной кислоты в растворах

m (NaOH) = 800 г * 0,1 = 80 г
m (HNO3) = 630 г * 0,1 = 63 г

2) Находим количество кислоты и щелочи:

n (NaOH) = m : M = 80 г : 40 г/кмоль = 2 моль

n (HNO3) = m : M = 63 кг : 63 г/кмоль = 1 моль

3) Отталкиваясь от меньшего значения, работаем с NaOH.

Согласно уравнению, 1 моль NaOH дает 1 моль NaNO3. Его молярная масса – 85 г/кмоль.

4) Находим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaNO3) = n * M = 1,моль * 85 г/кмоль = 85 г.

Ответ: m (NaNO3) = 85 г.